ஹைட்ரஜன் (Hydrogen)

 ஹைட்ரஜன் 

 (Hydrogen)

அணு எண் : 1

அணு எடை : 1.00794

உருகுநிலை : 13.81 K (-259.34°C அல்லது -434.81°F)

கொதிநிலை : 20.28 K (-252.87°C அல்லது -423.17°F)

அடர்த்தி : ஒரு கன சென்டிமீட்டருக்கு 0.00008988 கிராம்

அறை வெப்பநிலையில் கட்டம் : எரிவாயு

உறுப்பு வகைப்பாடு : உலோகம் அல்லாதது

கால எண் : 1

குழு எண் : 1

குழுவின் பெயர் : இல்லை

பெயரில் என்ன இருக்கிறது? கிரேக்க வார்த்தைகளில் இருந்து ஹைட்ரோ மற்றும் ஜீன்ஸ் , இவை ஒன்றாக "நீர் உருவாக்கம்" என்று பொருள்படும்.

என்ன சொல்ல? ஹைட்ரஜன் HI-dreh-jen என உச்சரிக்கப்படுகிறது .

வரலாறு மற்றும் பயன்பாடுகள் :

ஹைட்ரஜனை ஒரு தனிமமாக அங்கீகரிக்கும் முன்பே விஞ்ஞானிகள் பல வருடங்களாக அதை உற்பத்தி செய்து வந்தனர். 1671 ஆம் ஆண்டிலேயே இரும்பு மற்றும் அமிலங்களைப் பரிசோதிக்கும் போது ராபர்ட் பாயில் ஹைட்ரஜன் வாயுவைத் தயாரித்ததாக எழுதப்பட்ட பதிவுகள் குறிப்பிடுகின்றன . ஹைட்ரஜன் முதன்முதலில் 1766 இல் ஹென்றி கேவென்டிஷ் என்பவரால் ஒரு தனித்துவமான தனிமமாக அங்கீகரிக்கப்பட்டது.

ஒரு புரோட்டான் மற்றும் ஒற்றை எலக்ட்ரானைக் கொண்ட ஹைட்ரஜன் , பிரபஞ்சத்தில் மிகவும் எளிமையான மற்றும் மிகுதியான தனிமமாகும் . காணக்கூடிய பிரபஞ்சத்தின் 90% ஹைட்ரஜனால் ஆனது என்று மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது.

ஹைட்ரஜன் என்பது பெரும்பாலான நட்சத்திரங்கள் ஆற்றலை உற்பத்தி செய்வதற்காக 'எரிக்கும்' மூல எரிபொருள் ஆகும். இணைவு எனப்படும் அதே செயல்முறை, பூமியில் பயன்படுத்துவதற்கான சாத்தியமான ஆற்றல் மூலமாக ஆய்வு செய்யப்படுகிறது. சூரியனின் ஹைட்ரஜன் வழங்கல் இன்னும் 5 பில்லியன் ஆண்டுகள் நீடிக்கும் என்று எதிர்பார்க்கப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் வணிகரீதியாக முக்கியமான ஒரு தனிமம். அதிக அளவு ஹைட்ரஜன் காற்றில் இருந்து நைட்ரஜனுடன் இணைந்து அம்மோனியாவை (NH ₃ ) ஹேபர் செயல்முறை எனப்படும் செயல்முறை மூலம் உருவாக்குகிறது. ஹைட்ரஜனேற்றம் எனப்படும் செயல்முறையின் மூலம் கடலை எண்ணெய் போன்ற கொழுப்புகள் மற்றும் எண்ணெய்களிலும் ஹைட்ரஜன் சேர்க்கப்படுகிறது. திரவ ஹைட்ரஜன் சூப்பர் கண்டக்டர்களின் ஆய்வில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் திரவ ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்தால் , ஒரு சிறந்த ராக்கெட் எரிபொருளை உருவாக்குகிறது.

ஹைட்ரஜன் மற்ற தனிமங்களுடன் இணைந்து பல சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. சில பொதுவானவை: நீர் (H ₂ O), அம்மோனியா (NH ₃ ), மீத்தேன் (CH ₄ ), டேபிள் சர்க்கரை (C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ), ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு (H ₂ O ₂ ) மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl )

ஹைட்ரஜனுக்கு மூன்று பொதுவான ஐசோடோப்புகள் உள்ளன . புரோட்டியம் எனப்படும் எளிய ஐசோடோப்பு சாதாரண ஹைட்ரஜன் ஆகும். இரண்டாவது, டியூட்டிரியம் எனப்படும் ஒரு நிலையான ஐசோடோப்பு , 1932 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. மூன்றாவது ஐசோடோப்பு, ட்ரிடியம் , 1934 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.

தோராயமான மிகுதி : 1.40×10 ³ மில்லிகிராம் ஒரு கிலோகிராம்

மதிப்பிடப்பட்ட கடல் மிகுதி : 1.08×10 ⁵ மில்லிகிராம் ஒரு லிட்டருக்கு

நிலையான ஐசோடோப்புகளின் எண்ணிக்கை : 2 

அயனியாக்கம் ஆற்றல் : 13.598 eV

ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் : +1, -1

எலக்ட்ரான் ஷெல் கட்டமைப்பு :

1வி 1